аммоний

NH3

17g / моль

NH3 не является основанием, он не ионизируется, он не электролит, но это щелочной газ.

Аммиак является соединением, потому что аммиак синтезируется из атомов N и атомов H с образованием молекул, и это также газ. После растворения в воде он реагирует с водой с образованием аммония и гидроксида. В это время в воде больше гидроксидов, чем ионов водорода. Значит, раствор щелочной. Аммиак имеет резкий раздражающий запах, растворим в воде, этаноле и эфире, при высокой температуре разлагается на азот и водород, обладает восстановительным действием, в присутствии катализатора может окисляться до оксида азота.

Аммиак токсичен и может обжечь кожу, глаза и слизистые оболочки органов дыхания. Чрезмерное вдыхание может вызвать отек легких и даже смерть.

Аммиак нельзя сжечь на воздухе, но можно сжечь в чистом кислороде, поэтому аммиак не является горючим газом.

Аммиак — полярная молекула.

Плотность аммиака 0.7710 г/л (стандартное состояние), температура плавления -77.7°С, температура кипения -33.35°С, критическая температура 132.9°С, критическое давление 11342.3 кПа (112.3 атмосферы)

1. Испаряемый жидкий аммиак очень летуч и сильно раздражает, а раздражение слизистой оболочки носа может вызвать удушье. Это может вызвать покраснение и отек горла, вызывая кашель и охриплость.
2. Длительное воздействие аммиака высокой концентрации может вызвать эмфизему и пневмонию, стимулировать нервную систему и нарушить функцию дыхания и кровообращение.
3. Контакт кожи с высокой концентрацией газообразного аммиака будет поглощать влагу ее тканей, подщелачивать жир и вызывать растворенный некроз тканей.
4. Чувствительность органов обоняния изменится при длительном времени воздействия.
5. Испаряемый газ аммиак также взрывоопасен, и его взрывоопасность в воздухе составляет 16.0-25.0%, что легко представляет угрозу для личной безопасности.

После того, как жидкий аммиак поглощает тепло охлаждаемого объекта в испарителе, он испаряется в газообразный аммиак низкого давления и низкой температуры, который вдыхается компрессором, сжимается в газообразный аммиак высокого давления и высокой температуры, и затем сбрасывается в конденсатор. Затем он конденсируется в жидкий аммиак высокого давления в конденсаторе, дросселируется дроссельным клапаном до жидкого аммиака низкого давления и низкой температуры, а затем снова поступает в испаритель для поглощения тепла и испарения для достижения цели циркулирующего аммиака.

Плотность аммиака 0.7710 г/л (стандартное состояние), температура плавления -77.7°С, температура кипения -33.35°С, критическая температура 132.9°С, критическое давление 11342.3 кПа (112.3 атмосферы)

1. Аммиак используется для производства аммиачной воды, азотных удобрений, комплексных удобрений, азотной кислоты, аммиачной соли, кальцинированной соды и т. д.
2. Широко используется в химической, легкой промышленности, производстве удобрений, фармацевтике, синтетическом волокне и других областях.
3. Азотсодержащие неорганические соли и органические промежуточные продукты, сульфонамиды, полиуретаны, полиамидные волокна и нитрильные каучуки должны использовать непосредственно аммиак в качестве сырья.
4. Кроме того, жидкий аммиак часто используется в качестве хладагента, а аммиак также может использоваться в качестве биотоплива для получения энергии.